REPRESENTACIÓN DE LOS ENLACES

Esta se puede hacer de diferentes formas, una forma simple es la super posición de las orbitarias

 En el caso del H que solo tiene una órbita su represetacion es un circulo que indica que su distribución angular que su único electrón es uniforme.

La formación del enlace entre dos átomos de hidrógeno para formar la molécula de H2

Los enlaces que se forman como se han descrito para la molécula de Hidrógeno en lo que se comparte mutuamente y por igual el par de electrones se llaman enlaces covalentes

Otras formas de es así:
   H - H
   H : H

Así pues la representación mas utilizada es una linea se debe tener en cuenta que cada linea significa que se comparten electrones

Carácter ionico en algunos enlaces:
De lo anterior podemos deducir que los enlaces se forman porque un par de electrones se comparten entre los núcleos ocurre que frecuentemente no se comparten los electrones por igual, si no que el par de electrones puede estar mas cerca del núcleo que del otro.
El atomo de sodio (Na) y el del cloro (Cl) atraen electrones de forma diferente
Por esta propiedad se sabe que el cloro atrae con mas fuerza de electrones. Por consiguiente es de esperar que el par de electrones cambien

          Na : Cl
          <-     ->
En esas condiciones la molécula de sal es mas estable, si el par de electrones esta mascerca del núcleo de sodio que del cloro
El concepto de enlace ionico se aplica cuando los electrones de valencia se desplazan hacia un átomo de tal forma que una buena aproximación es decir que el átomo que cede electrones queda positivo y el que gana negativo
Las moléculas de muchos compuestos como los ácidos, las sales y  las bases tienen generalmente enlaces de carácter ionico que hace que tengan ciertas características importantes